问题 填空题

酸溶液中一定含有 _________ 离子,碱溶液中一定含有 _________ 离子,酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是 _________ ,碱溶液和盐溶液中含有的同类离子是 _________ ,酸和碱的组成中含有的共同元素是 _________ ,不含氢、氧、碳三种元素的化合物,可能属于 _________ (选填“有机物”、“酸”、“碱”或“盐”).

答案

H+;OH;酸根离子;金属离子(包括NH4+);氢元素;盐.

填空题

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城 市煤气等,市场前景极为广阔。它清洁,高效,具有优良的环保性能。 工业上制二甲醚是在一定温度(230~ 280℃)、压强(2.0~10.0 MPa)和催化剂作用下进行的,反应器中发生了下列反应。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ . mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 =-23.5 kJ . mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ . mol-1

(1)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H ___,平衡常数表达式为___,在恒温、可变容积的密闭容器中进行上述反应,增大压强,二甲醚的产率会____(填升高、降低或不变)。

(2)二氧化碳是一种重要的温室气体,减少二氧化碳的排放是解决温室效应的有效途径。目前,由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大进展,其化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H>0。 该反应在恒温、体积恒定的密闭容器中进行,下列不能作为该反应已达到化学平衡状态的判断依据的是____。

A.容器内混合气体的密度不变

B.容器内混合气体的压强保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内消耗2 mol CO2的同时消耗1 mol二甲醚

(3)二甲醚气体的燃烧热为1 455 kJ.mol-1,工业上用合成气(CO、H2)直接或间接合成二甲醚。 下列有关叙述正确的是____。

A.二甲醚分子中含共价键

B.二甲醚作为汽车燃料不会产生污染物

C.二甲醚与乙醇互为同系物

D.表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1 455 kJ.mol-1

(4)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如图所示:正极为___(填A电极或B电极),写出A电极的电极反应式:___ 。

单项选择题