问题 问答题

如图所示,两带电平行板A、B间的电压为U=64V,两板相距d=0.16m,板长L=0.30m.一带电量q=1.0×10-16C、质量m=1.0×10-22kg的粒子沿平行于极板的方向从两板的正中间射入电场,向着B板偏转.不计带电粒子所受重力.求:

(1)要使粒子能飞出电场,粒子进入电场时的速度v0至少要多大?

(2)粒子刚好能飞出电场时,速度偏转角的正切值tanθ.

答案

(1)在粒子偏转到B板之前飞出电场.

竖直方向:

d
2
=
1
2
at2=
1
2
×
Uq
dm
×t2

得:t=d

m
qU

水平方向:v0=

L
t
=
L
d
qU
m
=
0.30
0.16
×
1.0×10-16×64
1.0×10-22
m/s=1.5×104m/s

所以要使粒子能飞出电场,粒子飞入电场时的速度v0至少为1.5×104m/s;

(2)设粒子飞出电场的最大偏角为θ,则有:tanθ=

vy
v0

对于粒子的垂直于极板方向的运动由动能定理得:

qU
2
=
mv2y
2

故有,tanθ=

1
v0
×
qU
m
=
1
1.5×104
×
1.0×10-16×64
1.0×10-22
=0.53

答:(1)要使粒子能飞出电场,粒子进入电场时的速度v0至少要1.5×104m/s

(2)粒子刚好能飞出电场时,速度偏转角的正切值为0.53

填空题
填空题

实验室制取氯气方法很多,通常有如下三种:

(1)用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是:①                              ,②                           

(2)高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气,其反应的化学方程式为:

                                                                

若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为        mol。

(3)现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验:在一片下衬白纸的圆形玻璃片上(如下图),A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液(含淀粉溶液),B点滴一滴FeSO4(含KSCN)溶液,C点滴一滴NaOH(含酚酞)溶液,O点放少量KClO3晶体。向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸,立即用表面皿盖好。试回答下列问题:

①A点反应的离子方程式为                                    

②B点的现象为                                              

③C点的溶液由红色变为无色,是因为中和褪色还是漂白而褪色,请你设计实验证明之。