问题
填空题
（20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A B （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空
①负极为 ，该电极的方程式为
②正极的现象是 ，发生 反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从 经导线流向 ，溶液中H+向 移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
答案
（1）不能 能 （2）① Zn Zn—2e—===Zn2+
② 有气泡产生 还原
③ Zn Cu Cu ④ 1.12L
（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。