问题
实验题
（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A） （B） 。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因 。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极： ； 。
正极： ； 。
电解质溶液： 。
答案
（1）（A）不能（1分） （B）能 （1分）
（2）A反应是非氧化还原反应 （2分）
（3）负极：Cu（2分）：Cu-2e-=Cu2+（2分）
正极：石墨（2分，其它合理答案亦可）：2Fe3++2e-=2Fe2+（3分）
电解质溶液：氯化铁溶液（2分）
（1）由于电子的定向运动形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，表示氧化还原反应，不能设计成有点像。B是氧化还原反应，可以。
（3）根据B的总反应式可知，铜失去电子，作还原剂，所以作原电池的负极。正极材料只用金属性弱于铜即可。氯化铁得到电子，因此电解质溶液是氯化铁。
