问题
选择题
在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是HNO2 ②还原性：Cl－>N2
③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol ④x为4，y为2 ⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
答案
答案：A
题目分析：反应中，HNO2得到电子为氧化剂，SnCl2失去电子为还原剂，其对应产物SnCl是氧化产物。Cl－在反应中没有得失电子。每生成1 mol N2转移6 mol电子，故生成2.8 g N2(0.1 mol)，SnCl2失去0.6 mol电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y，y＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x，x＝6。综合上述，①③⑤正确，故选A。
点评：本题主要考查氧化还原反应的知识，要求会计算得失电子数以及会判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。题目较难。