（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中

问题计算题

（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完毕。试计算：

（1）所消耗锌的质量；

（2）生成气体的体积（在标准状况下）；

（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

答案

（1）9.75g （2）3.36L （3）0.75mol/L

考查原电池的有关计算。

（1）锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为Zn－2e^－=Zn²^＋

所以消耗锌是。

（2）正极是氢离子得到电子，电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

所以标准状况下氢气的体积是

（3）根据氢原子守恒可知，硫酸的浓度是。