问题
计算题
（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完毕。试计算：
（1）所消耗锌的质量；
（2）生成气体的体积（在标准状况下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。
答案
（1）9.75g （2）3.36L （3）0.75mol/L
考查原电池的有关计算。
（1）锌比铜活泼，所以锌是负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋
所以消耗锌是
。
（2）正极是氢离子得到电子，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
所以标准状况下氢气的体积是
（3）根据氢原子守恒可知，硫酸的浓度是
。