如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两

问题填空题

如图所示，烧杯内盛有浓HNO₃，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式：____________、___________（可不填满，也可补充）

答案

4H^＋＋2NO₃^—＋2e^－＝2NO₂↑＋2H₂O、Fe－2e^－＝Fe²^＋

由于浓硝酸能使铁方式钝化，所以开始阶段，铁电极是正极，铅是负极；随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，而稀硝酸能溶解铁，所以后阶段，铁又是负极，铅是正极。有关的方程式是4H^＋＋2NO₃^—＋2e^－＝2NO₂↑＋2H₂O、Fe－2e^－＝Fe²^＋。