答案：C

题目分析：由于H₂S是二元弱酸，则NaHS是强碱弱酸盐，HS^—既能电离又能水解，电离产物为硫离子和水合氢离子，水解产物是H₂S和OH^—，即电离方程式为HS^－+ H₂OH₃O⁺+ S^2－，水解方程式为HS^－+ H₂OH₂S+ OH^－，故A 选项错误；电解盐酸的初始阶段，若两个铜片作电极，由于Cu是活性电极，因此阳极反应式为Cu—2e^—=Cu²⁺，阳离子移向阴极，铜离子浓度远小于氢离子浓度，则阴极反应式为2H⁺+2e^—=H₂↑，由于阳极反应式+阴极反应式=电解总反应式，则总反应为Cu + 2H⁺H₂↑+ Cu²⁺，故B选项正确；硝酸是氧化性酸，能将亚铁离子氧化成铁离子，则生成物中不可能含有Fe²⁺，硝酸根离子的氧化性比氢离子强，则稀硝酸被还原为NO，即3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^—=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C选项错误；NaHCO₃少量，Ba(OH)₂过量，过量的氢氧化钡与生成物中碳酸根离子能够继续反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧根离子，或者设量不足的NaHCO₃的系数为1，以此确定氢氧化钡的系数及生成物种类和系数，即NaHCO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，碳酸氢钠、氢氧化倍、氢氧化钠都是可溶性强电解质，都应该改写成离子形式，碳酸钡、水都应该保留化学式，所以该反应实质为HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O，故D选项错误。