碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是( )
A.电池工作时,MnO2发生还原反应
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,K+移向负极
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
答案:A
题目分析:反应中Zn化合价升高,Mn化合价降低。负极是Zn,失电子,发生氧化反应,电极反应式为,Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2;正极是MnO2,得电子,发生还原反应,电极反应为MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-,A正确、B错误;原电池内部阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移,C错误;由Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2知每转移2mol电子消耗锌65g,D错误。
点评:原电池中负极上发生氧化反应,失去电子;正极上发生还原反应,得到电子,原电池内部阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移。