问题
选择题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，MnO2发生还原反应
B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．电池工作时，K+移向负极
D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
答案
答案：A
题目分析：反应中Zn化合价升高，Mn化合价降低。负极是Zn，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2；正极是MnO2，得电子，发生还原反应，电极反应为MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，A正确、B错误；原电池内部阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C错误；由Zn－2e-+2OH-=Zn(OH)2知每转移2mol电子消耗锌65g，D错误。
点评：原电池中负极上发生氧化反应，失去电子；正极上发生还原反应，得到电子，原电池内部阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。