问题
选择题
有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2+O2===2H2O,负极反应为H2+CO-2e-===H2O+CO2。该电池放电时,下列说法中正确的是( )
A.正极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
B.CO向负极移动
C.电子由正极经外电路流向负极
D.电池中CO的物质的量将逐渐减少
答案
答案:B
题目分析:正极为还原反应,A错误,阴离子向负极移动,B正确,电子由负极出,正极入,C错误,总反应没有消耗CO32-,所以CO32-的物质的量不变,D错误。答案选B。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。