（10分）(1)负极   氧化反应 正极   还原反应

(2)Mg －2e^－＝Mg²⁺     2H⁺ + 2 e^－＝H₂↑   Mg + 2H⁺＝Mg²⁺ +H₂↑

题目分析：（1）根据电子的流向可知，实验1中镁是负极，失去电子，发生氧化反应。而在实验3中铝是负极，失去电子，发生氧化反应。而镁是正极，发生还原反应。

（2）实验2中镁是负极，失去电子，电极反应式是Mg －2e^－＝Mg²⁺。铝是正极，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式是2H⁺ + 2 e^－＝H₂↑，因此总的反应式是Mg + 2H⁺＝Mg²⁺ +H₂↑。

点评：原电池中一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极。但在实际判断中，还需要考虑到电解质溶液，例如镁比铝活泼，如果盐酸是电解质溶液，则镁是负极，铝是正极。如果氢氧化钠溶液是电解质溶液，则铝是负极，镁是正极。因此在具体问题中还需要具体分析，灵活运用，且不可生搬硬套。