（1）化学  电   负极     氧化     正极 （2）  Zn–2e-＝Zn²⁺       Cu²⁺+2e-＝Cu

题目分析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，一般较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应。电子由负极流向正极。

（2）锌是活泼的金属，所以锌是负极，失去电子，电极反应式是Zn–2e-＝Zn²⁺。碳棒是正极，溶液中的铜离子得到电子，发生还原反应，电极反应式是Cu²⁺+2e-＝Cu。

点评：该题是高考中的重要考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。