问题
填空题
下图烧杯中盛有稀硫酸，则：
（1）A中进行的离子反应方程式为 。
（2）B中各电极的电极反应式：负极： ；正极： 。
（3）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应 。
（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。
答案
(12分)每小题2分
（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑
（2）Fe-2e-==Fe2+； 2H++2e-==H2↑
（3）Zn； 2H++2e-==H2↑
（4）B>A > C
题目分析：（1）铁是活泼的金属，很容易的置换出酸中的氢，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
（2）Fe的活泼性大于Sn的活泼性，Fe为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-==Fe2+，Sn为正极，电极反应式为2H++2e-==H2↑。
（3）Zn的活泼性大于Fe的活泼性，Zn是负极，失去电子，发生氧化反应，故被溶解的金属是Zn。正极反应式为2H++2e-==H2↑。
（4）金属腐蚀的程度为：在原电池中做负极的腐蚀程度最大，发生化学反应的次之，做正极的腐蚀的最弱，故三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B>A > C。
点评：本题考查的是原电池的工作原理，题目难度中，在原电池中，一般活泼金属做负极，不活泼金属或惰性电极或碳棒做正极，负极的活泼性大于正极的活泼性。负极质量减少，正极质量增加或有气泡冒出。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。
液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________ ___。