答案：A

题目分析：A、反应5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝10HCl＋2HIO₃中，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到电子，被还原，A正确；B、反应2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O中，氯元素的化合价从0价部分升高到＋1价，部分降低到－1价，因此氯元素既被氧化，也被还原，B不正确；C、反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子被氧化，C不正确；D、反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O中元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，D不正确，答案选A。