某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：
实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序
（1）电极 材料：正极： ；负极： ；
电解质溶液： 。
（2）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
（3）实验现象：
（4）实验结论：
（1）铜片、锌片 ； CuSO 4溶液（可有其他答案）
（2）正极：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu 负极：Zn –2e－ ＝ Zn2+
（3）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅
（4）金属活动性Zn＞Cu
题目分析：（1）中，由于锌比铜活泼，所以组成的电池的电极材料为铜为正极，锌为负极，电解质溶液为CuSO 4溶液（可有其他答案）；（2）电极反应式为正极：Cu2+ + 2e－ ＝ Cu ，负极为Zn –2e－ ＝ Zn2+；（3）该原电池中，锌极作为负极，不断地溶解，而铜离子则是在正极析出，因为铜离子为蓝色，所以溶液变浅，即该实验现象为负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅；（4）实验结论锌与铜的金属活动性大小为Zn＞Cu。
点评：本题考查了原电池的实验，通过设计实验比较锌和铜的金属活动性，实验题的考查历年是高考考查的重点和难度，本题难度适中。
