问题 选择题

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列说法错误的是(   )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e→Mn2O3+2OH

C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[

D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极

答案

答案:D

题目分析:由电池总反应式判断锌化合价升高,发生氧化反应,做负极,A、C对;B项:因为电解质溶液为碱性,可先写出负极反应式:  Zn+2OH-+2e=Zn(OH)2, 然后由总反应式减负极反应式,可知该项正确。D项:电子沿导线留下正极,而不经过溶液,错误。

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