问题
选择题
有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应：H2＋CO32－－2e－===H2O＋CO2。下列说法正确的是
A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路
B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少
C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．放电时CO32－向负极移动
答案
答案：D
题目分析：A、原电池中电子只能通过导线传递，溶液中是靠离子的移动而导电，因此该原电池中电子从负极传递到正极，不经过熔融的碳酸钾，A不正确；B、根据电池的电池的总反应式2H2＋O2===2H2O可知，电池放电时，电池中CO32－的物质的量不变，B不正确；C、总反应减去负极反应即得到正极反应式，所以正极反应式为2CO2＋O2＋4e－===2CO32－，C不正确；D、原电池中电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，阴离子则向负极移动，D正确，答案选D。