答案：C

题目分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知：A、该原电池中，负极上的电极反应式为：Zn-2e^-＝Zn²⁺，正极上的电极反应式为：Cu²⁺+2e^-＝Cu，当转移电子数相等时，参加反应的两种金属的物质的量相等，根据m＝nM知，由于M不同，所以参加反应的金属的质量不同，故A错误；B、锌比铜活泼，所以该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，原电池放电时，盐桥中的阳离子向a极移动，故B错误； C、铁离子具有氧化性，能氧化碘离子，所以该原电池中，电极b作负极，电极a作正极，负极上碘离子失电子生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以b极附近溶液变蓝，故C正确；D、铁是活泼的金属，所以该原电池中，电极a作负极，电极b作正极，原电池放电时，外电路上电子从电极a沿导线流向电极b，故D错误，答案选C。