答案：C

题目分析：燃料电池中通入燃料的电极作负极。通入氧气的电极作正极。负极发生反应：2C₂H₆-28e-+36OH^-=4CO₃^2-+24H₂O 正极发生反应：7O₂+28e-+14H₂O=28OH^-．反应一段时间后，负极由于消耗了氢氧根离子，使附近的PH减小。每有2mol乙烷发生反应转移电子28mol．如果消耗1mol C₂H₆，电路上转移的电子为14mol。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。K⁺应该向正极移动。