（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO₄、H₂SO₄、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO₃）。步骤如下：

Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂； 

Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤； 

Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu²⁺等重金属，过滤，得MnSO₄溶液；

Ⅳ．制固体MnSO₄：从MnSO₄溶液得其固体；

Ⅴ．制MnCO₃：用水溶解MnSO₄固体，加入NH₄HCO₃溶液，得MnCO₃沉淀粗品；

Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO₃粗品至无SO₄^2-，获得高纯MnCO₃。

回答下列问题：

（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最佳的试剂是_____。

a．浓HNO₃       b．MnO₂      c．K₂Cr₂O₇  

（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe³⁺、Al³⁺等，沉淀Al³⁺的离子方程式是：

______________________________________________________。

（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO₄固体。

（4）Ⅴ中生成MnCO₃沉淀的离子方程式是：

______________________________________________________。

（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ → MnO₂ + CO。

现加热分解 460.0 kg的MnCO₃，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量是        kg。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

大容量发电机为什么要采用100％定子接地保护？并说明附加直流电压的100％定子绕组单相接地保护的原理。