问题
选择题
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是
A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出
D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一
答案
答案：C
题目分析：A、PbSO4的氧化性比PbO2的弱、还原性比Pb的弱，错误；B、放电时，PbO2为氧化剂、做正极，Pb为还原剂、做负极，错误；C、根据化合价变化得H2SO4与电子转移关系：H2SO4 ~ e‾，则放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出，正确；D、充电时，PbSO4中+2价Pb得电子转化为Pb， Pb为阴极产物，错误。