答案：C

题目分析：本题考查原电池原理。含有盐桥的铜锌原电池中，较活泼的金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn - 2e^- = Zn²⁺；较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式Cu²⁺ + 2e^-=Cu；电子从负极沿导线流向正极。A、铜是正极，电极反应式为Cu²⁺ + 2e^-=Cu，铜片上有金属铜析出，错误；B、铜离子在铜片表面得电子，被还原，错误；C、电子从锌片经外电路流向铜片，正确；D、盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，正极附近的SO₄^2－离子浓度基本不变，错误。