（1）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A₂^2-与C₂²⁺互为等电子体，C₂²⁺的电子式__________

②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________

（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s¹。

①F元素基态原子电子排布式为_____

②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母）

a．简单立方堆积    b．体心立方堆积    c．六方最密堆积   d．面心立方最密堆积

③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G(N)₄]²⁺不考虑空间构型，[G(N)₄]²⁺

的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。

缺失，[*]松动I°，以[*]为基牙，活动义齿修复，就位方向为（）。

A．由前向后

B．由后向前

C．垂直向

D．旋转

E．侧向