能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+Q

下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

（2）由表中数据分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡______移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是______（填编号）．

a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）b．混合气体的密度保持不变

c．反应体系中的热效应不再变化d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1

（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是______（填编号）．

a．提高单位时间内甲醇的产量b．增大混合气体中甲醇的体积分数

c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率．

一滴水银滴在玻璃上，水银呈小球形，表明水银对玻璃表面润湿好。