答案：D

题目分析：A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H₂O(g)△Fe₃O₄＋4H₂，因此高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为×0.2 N_A＝0.27N_A，A不正确；B、室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10^－13，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH^－离子，所以由水电离的OH^－离子数目为10^－13N_A，B不正确；C、氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到4个电子，则1mol氧气得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4N_A，C不正确；D、5NH₄NO₃△2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28g N₂即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其的电子数目为3.75N_A，D正确，答案选D。