I．常温下在20mL0．1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。回答下列问题

（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。

（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：

①取固体样品配成溶液；

②取25mL样品溶液加指示剂A，用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；

③再加指示剂B，再用0．1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点……

指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想。

（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是____________________。

（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10^-4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=

2︰1时，溶液的pH=_____________。

II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-　HA^-H⁺+A^2-

已知相同浓度时的电离度α(H₂A)> α(HA^-)，设有下列四种溶液：

（A）0．01mol/L 的H₂A溶液

（B）0．01mol/L 的NaHA溶液

（C）0．01mol/L 的HCl与0．04mol/L的NaHA溶液等体积混合液

（D）0．02mol/L 的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号） ：

（5）c(H⁺)最大的是_________，c(H₂A)最大的是___________，c(A^2-)最大的是_________。