答案：D

题目分析：A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂与还原剂没有直接接触，A不正确；乙池是正极溶液中的NO₃^-得到电子，电极反应式为NO₃^-+2H⁺ + e^-＝NO₂↑+H₂O，B不正确；C、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，甲池溶液铜离子增加0．1mol，但由于盐桥中氯离子向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6．4g，C不正确；D、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，转移电子的物质的量是0．2mol，所以根据电极反应式NO₃^-+2H⁺ + e^-＝NO₂↑+H₂O可知生成NO₂的物质的量是0．2mol，则根据反应式4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃可知需要氧气的物质的量是0．05mol，标准状况下的体积是1．12L，D正确，答案选D。