答案：C

题目分析：A.由装置图可以看出左边的池为电解池，右边的池为原电池。b是阳极，a是阴极，发生还原反应：2H⁺+2e^-=H₂↑。每转移2mol的电子，a电极产生标准状况下H₂ 11.2L。现在转移电子0.1mol，所以产生标准状况下H₂ 0.56L。错误。B．b电极为阳极。电极上发生的电极反应是：4OH^－－4e^－＝2H₂O+ O₂↑。错误。C．c电极上通入的是氧气，得到电子，发生还原反应，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。B电池中的H⁺可以通过隔膜进入负电荷较多的A池中的正极。正确。D．在右边的原电池中的负极d电极上发生的电极反应是：2H₂-4e^－＝+4H^＋。错误。

考点：