问题
选择题
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：
| 电池 | 电解池 | |
| A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
| B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
| D |  |  |
答案
答案：D
铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
正极是PbO2，PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。
电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
阴极Pb，6H++6e-=3H2；
每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。