从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ，滤渣A为 （填化学
式）。
（2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为 （填
字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：
；酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝ 。
（4）根据2CrO42－＋2H+ 
Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 。
（1）促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去；Fe（OH）3
（2）A
（3）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；H2SO4；1.0×10-32mol/L
（4）正极 ，4OH--4e-=O2+2H2O
(1)盐类的水解反应是吸热反应，所以微热能促进Fe3+水解生成Fe（OH）3而除去，A为Fe（OH）3；
（2）根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4的逐渐减少，所以采用蒸发浓缩，趋热过滤的方法，所以A正确；
（3）酸化后，3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；因为最终产品是Na2SO4，为避免产生杂质，酸C为���酸；恰好完全沉淀时离子深度为c ≤1.0×10-5mol·L-1，Cr3+完全沉淀时pH=5，c（OH-）=1.0×10-9mol·L-1，所以Cr（OH）3的浓度积常数为Ksp=1.0×10-5×1.0×10-9）3=1.0×10-32
（4）根据示意图知，图中右侧Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，需要H+，说明右侧电极发生OH-放电，使H2O的电离平衡向右移动，H+增多，所以右侧电极是连接电源的正极，电极方程式为4OH--4e-=O2+2H2O