问题
填空题
将几滴KSCN溶液（SCN-是“类卤离子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中加入KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加
KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四部分颜色变化的原因，并写出有关反应的离子方程式：
①_______________②_______________③_______________④_______________
答案
①Fe3++nSCN-
[Fe(SCN)n]3-n ，生成的[Fe(SCN)n]3-n为红色
②2MnO4-+10SCN-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN-被氧化为(SCN)2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H+，由于Fe3+被还原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去
④MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+将MnO4-还原，故紫色褪去