有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10^-19C）[ ]

A．通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

B．在标准状况下，每消耗5．6LO₂，可向外提供约9．6×10⁴C的电量

C．通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^-－8e^-====CO₃^2- +7H₂O

D．放电一段时间后，溶液的pH值升高