问题
填空题
（15分）某待测液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、NH3水、Br2水都是过量的）。
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答_________。
（2）写出化学式：沉淀A_________；沉淀D_________；沉淀E_________。
（3）写出下列离子反应方程式：
溴水氧化溶液A中的某离子：_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一种沉淀溶解：_________。
答案
（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2） A：AgCl； D：Fe（OH）3； E ：Al（OH）3
（3） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-‑；Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O
沉淀A可判断为AgCl，所以Ag+已从溶液中除掉，溶液A中若含Fe2+已被溴水氧化为Fe3+。由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，可判断沉淀B可能是二者之一，也可能是它们的混合物。Al（OH）3，Fe（OH）3都难溶于水，沉淀C可能是二者之一，或是它们的混合物。若沉淀C中有Al（OH）3，加入过量NaOH溶液后生成NaAlO2进入溶液D，用过量NaOH溶液沉淀C后，仍剩余沉淀D，可判断沉淀D是Fe（OH）3。HAlO2是比H2CO3更弱的酸，CO2过量是易出错之处产物是HCO3—，Al（OH）3就是沉淀E。
AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—
