（1）2H⁺+2e^-=H₂↑   还原   锌   铜   正极

（2）Cu、正、 Cu-2e^-=Cu²⁺    2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺

题目分析：（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原电池，该原电池中锌是负极，发生氧化反应，铜是正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；外电路上，电子从负极沿导线到正极，即电子是从锌经外电路到铜；溶液中H⁺ 向正极移动。（2）根据反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 设计原电池，铜的化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；电解质溶液中阳离子Fe³⁺向正极迁移，在正极上发生还原反应，电极反应式为2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺。