问题 填空题

(8分)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器,该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOC12  4LiCl +S+SO2

请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为_________,发生的电极反应为____________________;

(2) SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOC12,如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为__________________________________________;

(3)用此蓄电池电解含有0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是______L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH=______________。

答案

(1)Li      Li-e-=Li+(每空1分)

(2)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑(2分)

(3)0.168      2(每空2分)

题目分析:(1)分析电池的总反应知,该反应中Li的化合价由0价升高到+1价,发生氧化反应,作电池的负极,电极反应式为Li-e-=Li+;(2)SOCl2与水反应生成SO2和HCl,反应的方程式为SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑;(3)0.1 mol/LCuSO4和0.1 mol/LNaCl的混合溶液100 mL含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl,当电路中转移了0.02 mole-时,结合离子的放电顺序知,阳极电极反应依次为:2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,利用电子守恒结合题给数据计算得生成氯气0.005mol,生成氧气0.0025mol,所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005mol+0.0025mol)×22.4L/mol=0.168L;阳极氢氧根离子减少0.01mol,则溶液中氢离子增加0.01mol,将电解后的溶液加水稀释至1L,溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,溶液PH=2。

问答题
选择题