问题
选择题
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0、05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
答案
答案：D
由于酸性顺序是：H2CO3>HCO3－>HAlO2，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量[mol]的变化情况）：
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
0.05 0.05 0.05
CO32－＋H＋=HCO3－
0.05 0.05 0.05
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
0.05 0.05
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
0.05 0.15
可看出，a曲线表示的是AlO2—的变化情况：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
b曲线表示的是CO32－逐渐减少的情况：CO32－＋H＋=HCO3－，同时，HCO3－增多，由c曲线表示
d曲线表示的是HCO3－的变化情况：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
e曲线表示的是Al3＋的变化情况：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
很明显，V1是75ml，而V2是150+150=300ml，V1：V2=l：4
原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量均为0.05mol，比值为1:1
M点时根本就没有CO2气体的生成。
答案为D
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