（12分）学习小组探究中和反应。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V 将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是 。
（2）II中反应的离子方程式是 ，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是 。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是 。
（1）现象及结论是 溶液变红，溶液为碱性 。
（2）离子方程式是H+＋OH-=H2O
H2SO4的物质的量浓度是 1mol/L 。
（3）阳离子的物质的量浓度分别是c（K+）=0.5mol/L；c（H+）="0.5mol/L"
（4）离子方程式是H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，
体积是200mL
（1）20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液，可观察到溶液变成红色，即溶液为碱性；
（2）酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H+＋OH-=H2O；根据方程式可求得所用H2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（3）酸过量，所以，III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是：c（K+）=0.5mol/L；c（H+）=0.5mol/L；
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是：H+＋SO42-＋OH-＋Ba2+=BaSO4↓+H2O，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是200mL；
