(6分)A:Ba(OH)₂ ；B:AgNO₃ ；C:Ca(CH₃COO)₂； D:AlCl₃ E:K₂CO₃；F:FeSO₄（8分）

题目分析：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C，这说明A应该是强碱，含有OH^－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。醋酸的酸性强于碳酸的，因此E中含有CO₃^2-，C中含有CH₃COO^-。CO₃^2-只能K^＋结合，即E是碳酸钾。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，这说明B中含有银离子，则阴离子一定不是Cl^-、 OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-，这说明B是硝酸银。向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象，这说明D中一定没有SO₄^2-、CO₃^2-，因此D中阴离子只能是氯离子。向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这说明F中含有亚铁离子，则F中的阴离子一定不是OH^－和CO₃^2-，所以只能是硫酸亚铁。由于OH^－和Al^3＋、Ca²⁺不能大量共存，所以A只能是氢氧化钡。由于C溶液向碱性，所以C只能是 醋酸钙，则D就是氯化铝。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力和答题技巧。答题时注意从物质的性质以及反应现象推断，注意找准突破点。