问题
选择题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电 充电
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2Fe
+8H2OO 2-4
C．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
答案
A．由反应可知，转移6mol电子，正极有2molK2FeO4被还原，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故A错误；
B．正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应为2Fe（OH）3+10OH--6e-=2FeO42-+8H2O，故B正确；
C．放电时，Zn元素的化合价升高，为负极，发生氧化反应为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，故C正确；
D．由2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-可知，放电时正极生成碱，则溶液的pH增大，故D正确；
故选A．