(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 ， 其中能导电的电解质的电离方程式是 。
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（3）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式： ，
② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是
有关化学方程式为 ，
（1）②④⑦， ①⑧， ③⑥⑦，KOH=K++OH-
（2）①Fe2+ ② Ag+ ③Al3+ ④ Fe3+ ; Ag+ ⑤Fe3+（以上每空各1分,共10分）
(3)① CH3COOH CH3COO- +H+
②HCO3- + H+=CO2↑+H2O
③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2 +2H2O="=4" Fe(OH)3（每空各2分，共10分）
题目分析：（1）电解质是指在水溶液或融熔状态下可以导电的化合物，非电解质是在水溶液和融熔状态下都不能导电的化合物。非电解质有①干冰，即固态二氧化碳，⑧蔗糖；电解质有 ②NaCl晶体 ④醋酸 ⑦熔融的KOH ；而③氨水⑤酒精水溶液是混合物，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。应注意可以导电的电解质，是指本题给出的状态下可以导电的电解质，符合条件的只有熔融的KOH；
（2）①Fe2+可以被氧化成Fe3+也可以被还原成Fe单质② Ag+能与Cl–反应生成沉淀③Al3+ 溶液中加入过量NaOH溶液，先生成沉淀，后溶解④铁粉可与Fe3+、Ag+ 反应，前者溶液溶质增加，后者Ag+ 被置换成Fe2+析出银单质，溶液质量减小。⑤Fe3+遇KSCN溶液呈红色
(3)① CH3COOH电离方程式的书写，注意可逆符号；
②NaHCO3与盐酸反应的离子方程式的书写；
③先有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色。
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2 +2H2O="=4" Fe(OH)3
点评：本题考查电解质和非电解质的概念、离子反应发生的条件及离子方程式的书写，内容较基础。