问题
选择题
向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)
B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)
C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
答案
答案：A
题目分析：NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42－形成沉淀， OH－与NH4+、Al3+、Al(OH)3反应的顺序为：先Al3++3OH－=Al(OH)3↓、后NH4++OH－=NH3·H2O、最后Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。
当加入氢氧化钡溶液10mL时，Ba2+与SO42－反应时，SO42－过量；3OH－+Al3+=Al(OH)3↓反应后Al3+过量，NH4+不反应，所以溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)，A正确、B错误；
当加入氢氧化钡溶液30mL时，Ba2+与SO42－反应时Ba2+过量，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，反应后剩余OH－3mmol，接下来发生NH4++OH－=NH3·H2O，又剩余OH－2mmol，最后OH－溶解Al(OH)3后又剩余OH－1mmol，生成AlO2－1mmol，考虑AlO2－水解，c(OH－)>c(AlO2－)，C、D错误。
点评：有关反应进程的问题要搞清楚反应进行的先后顺序。