问题 选择题

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

放电
充电
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是(  )

A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-

 放电 
.
 
Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-

 充电 
.
 
FeO42-+4H2O

C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

答案

A、根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正确;

B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应,即反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-

 充电 
.
 
FeO42-+4H2O,故B正确;

C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C错误;

D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,生成氢氧根离子,碱性要增强,故D正确.

故选C.

计算题
单项选择题