问题
选择题
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是( )放电 充电
A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2 放电 .
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O 充电 .
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
答案
A、根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,故A正确;
B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应,即反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42-+4H2O,故B正确; 充电 .
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C错误;
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,生成氢氧根离子,碱性要增强,故D正确.
故选C.