A、根据Li_1-xCoO₂+Li_xC₆ 

放电

充电

LiCoO₂+6C知，放电时，Li_xC₆中碳元素失电子发生氧化反应，正极上Li_1-xCoO₂得电子发生还原反应，所以负极上的电极反应式为Li_xC₆=xLi⁺+6C+xe^-，故A错误．

B、放电时，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，所以正极上附有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误．

C、充电时，电极Li_1-xCoO₂上失电子发生氧化反应，所以该电极应做阳极，应与电源的正极相连，故C正确．

D、设生成4gNaOH时转移电子的物质的量为m．

2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH    转移电子

                          80g      2mol

                          4g       m

m=0.1mol

当转移0.1mol电子时，

负极材料质量减少为n．

Li_xC₆=xLi⁺+6C+xe^-，

     7xg     xmol

      y      0.1mol

y=0.7g，

故D正确．

故选CD．