答案：A

题目分析：将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO_）)₃完全溶解可能发生的反应有：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O. 向混合溶液中滴加1mol/L的稀硫酸，可能发生的反应有:A—B: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O ；B—C：H⁺+OH^-=H₂O ；C—D：AlO₂^-+H⁺ +H₂O=Al(OH)₃↓;D—E：3H⁺+Al(OH)₃=Al³⁺+ 3H₂O.故选项A错误。根据从C---D与D—E的方程式可看出：使AlO₂^-转化为氢氧化铝沉淀消耗的Ｈ^＋与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的Ｈ^＋的物质的量知比为：１:３，使AlO₂^-转化为氢氧化铝沉淀消耗的硫酸体积为１０ml,所以溶解沉淀消耗硫酸体积为30ml..故到E 点一共消耗硫酸的体积是40ml+30ml=70ml.故选项B正确。根据上述反应过程中方程式的分析可得出D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄。选项C正确。A点是部分SO₄^2-反应产生的沉淀值，E点是所有SO₄^2-反应产生的沉淀值。根据A—B:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-= BaSO₄↓+2H₂O的关系可知：n(BaSO₄)= n(H₂SO₄)= 0.01L×1mol/L=0.01mol.故E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g。正确。₂、Al₂（SO_）)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中与硫酸反应的情况。