问题
多选题
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（ ）
A．镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B．放电时H2O2在正极得电子，被还原
C．负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
D．放电时正极附近溶液酸性增强
答案
A、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则正极是双氧水发生得电子得还原反应，双氧水被还原，故B正确；
C、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-=Mg2+，故C正确；
D、根据放电时正极反应为：2e-+2H++H2O2=2H2O，则正极上氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误．
故选BC．