(14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为 ，AlCl3的物质的量 。
（2）已知：2Fe3++2I－ = 2Fe2++ I2； 2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br－
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是 。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是 。
(3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________
(14分)(1)（4a-3b ）/3；b-a (2) ①I- Fe2+ ② Fe3+ I2 Br2
（3）① 5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O ②16.8 ≤ n ≤ 25.2 ③N2O或NH4NO3
题目分析：（1）设AlCl3和FeCl3的物质的量分别是x和y，则根据有关反应的化学方程式是AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl、FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，3x＋3y＝amol、x＝bmol－amol，解得y＝
，所以铁离子的浓度是/L。
（2）①根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的可知，还原性强弱顺序是I－＞Fe2＋＞Br－。2mol氯气得到4mol电子，1mol FeI2失去3mol，所以氯气还能氧化1mol亚铁离子。
②3mol氯气得到6mol电子，溶液中碘离子生成2mol电子，亚铁离子失去2.5mol，所以还能氧化1.5mol溴离子，即氧化产物是Fe3+、I2、Br2。
（3）①铁和硝酸的物质的量之比是
，所以氧化产物应该是硝酸亚铁，则反应的化学方程式是5Fe +12HNO3＝5Fe(NO3)2 + N2↑ + 6H2O。
②硝酸和铁反应的化学方程式可能是Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于反应中有1/4的硝酸被还原，所以根据铁是0.1mol可知，硝酸的最小值和最大值分别是
16.8g和
，则n的取值范围是16.8 ≤ n ≤ 25.2。
③设锌的物质的量是2xmol，则硝酸是4xmol，生成硝酸锌是2xmol，所以没有被还原的硝酸是4xmol，则被还原的硝酸是5xmol－4xmol＝xmol，根据电子的得失守恒可知，硝酸在反应中得到4个电子，即还原产物是N2O；另外如果没有被还原的硝酸并没有全部和锌离子结合生成硝酸锌，则也可能生成硝酸铵，此时反应的化学方程式就是4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，因此正确的答案是N2O或NH4NO3。
点评：该题难度较大，侧重考查学生的能力和综合素质，对学生的计算能力提出了更高的要求。该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力、发散思维能力以及灵活应变能力，有利于提高学生的学习效率和应试能力以及分析问题、解决问题的能力，增强学生的学习自信心。