问题
填空题
（1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池．
写出电极反应方程式：负极：______正极：______
（2）航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点．用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，2H2+O2=2H2O，故称为氢氧燃烧电池．请写出各电极的电极反应．
负极：______正极：______．
答案
（1）由反应“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反应中铜被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为
Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3．
故答案为：负极：Cu-2e-═Cu2+正极Fe3++e-=Fe2+．
（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．
氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．