问题
多选题
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述错误的是（ ）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C．放电时正极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
D．充电时阳极附近溶液的碱性增强
答案
A、高铁电池放电时，锌元素的化合价升高，每转移6mol电子，在正极上有2mol K2FeO4被还原，故A错误；
B、充电时阴极3Zn（OH）2发生得电子得还原反应，即Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，故B正确；
C、放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故C正确；
D、充电时阳极附近2Fe（OH）3发生失电子的氧化反应，即Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，消耗氢氧根离子，所以碱性减弱，故D错误．
故选AD．