问题
填空题
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式 。
答案
（1）Na2CO3、Na2SO4;FeSO4、CaCl2 ;HNO3酸化的AgNO3溶液。（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
题目分析：对给定的物质进行分析： CaCl2与Na2CO3、Na2SO4会反应产生沉淀，而不能共存；FeSO4水溶液是浅绿色的根据①确定无FeSO4 ，由②知可能含Na2CO3、Na2SO4中的至少一种，确定无CaCl2。由③知Na2CO3、Na2SO4二者都有.因为BaSO4不溶于水也不溶于酸，而BaCO3不溶于水却能溶于酸；实验与NaCl无关，NaCl可能有也可能没有。可利用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HNO3酸化的AgNO3溶液来确定该物质的存在。