(4分) (1)KNO₃   CuSO₄   

(2)Na₂CO₃

（4分）（3）2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-====CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

题目分析：解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu²⁺；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al³⁺与OH^-的反应，则E中含有OH^-，C中含有Al³⁺；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃），说明只有B、C中含有K⁺；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO₃^-，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO₄，说明C、D中含有SO₄^2-；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO₃，综上所述A、B、C、D、E五种常见化合物分别为：NaHCO₃、KNO₃、KAl（SO₄）₂，CuSO₄，NaOH；

（1）B、D化合物分别为：KNO₃、CuSO₄，故答案为：KNO₃；CuSO₄；

（2）因NaHCO₃和NaOH等物质的量反应生成碳酸钠和水，所以反应后溶液蒸干，得到一种化合物为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；（3）根据NaHCO₃与少量澄清石灰水，即两者的物质的量之比为2：1，方程式为：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；

点评：本题主要考查离子的检验，考查的知识点较多，题目难度较大，注意从离子反应的现象和离子共存等角度思考，书写离子方程式时注意量的关系．